Hòa tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HNO3 dư thu được 6,72 lít (đktc) khí X gồm NO và NO2 có dX/H2= 19 và dung dịch Y (không chứa NH4+). Tính m ?

* Hướng dẫn giải

Đáp án B

Đặt công thức của photpho trihalogenua là PX₃

PX₃+ 3H₂O → 3HX+ H₃PO₃ (1)

Đặt số mol PX₃ là x mol → n_HX= 3x mol; n_H3PO3=x mol

HX+ NaOH → NaX + H₂O (2)

H₃PO₃+ 2NaOH → Na₂HPO₃+ 2H₂O (3)

Theo PT (2) và (3) có n_NaOH= n_HX+ 2n_H3PO3=3x+ 2x= 5x mol= 0,055.3

→ x=0,033 mol→ M_PX3= m/n= 4,5375/ 0,033=137,5 → X=35,5 Nên X là Clo

Bài 20: A.

Hiển thị lời giải

Hướng dẫn: Đáp án B

Đặt số mol NO là x mol; số mol NO₂ là y mol

ta có n_X= n_NO+ n_NO2= x+y= 6,72/22,4= 0,3 mol

m_X= m_NO+ m_NO2= 30x+ 46y= 19.2.0,3 (gam)

Giải hệ trên ta được x= 0,15 và y= 0,15

QT cho e:

Fe → Fe³⁺+ 3e

QT nhận e:

N⁺⁵+ 3e→ NO

       0,45←        0,15

N⁺⁵+ 1e→ NO2

       0,15←       0,15

→Tổng số mol e nhận= 0,45+ 0,15= 0,60 mol

Theo định luật bảo toàn electron: n_{e cho}= n_{e nhận}= 0,60 mol

→n_Fe= 0,60/3= 0,2 mol → m_Fe=11,2 gam