pH của dung dịch axit HCl có nồng độ 0,01M và 2.10-7M lần lượt là:

* Hướng dẫn giải

+ Với nồng độ 0,01 > 4,47.10^-7 ⇒ [H+] = CM HCl = 0,01

pH = -lg[H⁺] = 2

+ Với nồng độ 2.10^-7 < 4,47.10^-7 ta có:

[H⁺]² – [H⁺]C_a – 10-14 = 0

⇒ [H⁺] = 2,414.10^-7 hoặc [H⁺] = -4,142.10^-8 ( loại )

⇒ pH = -lg[H⁺] = -lg(2.414.10^-7 ) = 6,6

⇒ Đáp án A