Nhỏ từ từ đến hết dung dịch A chứa 0,1 mol Na2CO3 và 0,3 mol NaHCO3 vào 150

* Hướng dẫn giải

$n_{H^{+}} = 2n_{H_{2}S{O}_4} = 0,15 . 2 = 0,3; n_{S{O}_4^{2-}} = 0,15 và n_{C{O}_3^{2-}} = 0,1; n_{HC{O}_3^{-}} =0,3$

Xác định tỉ lệ số mol của $C{O}_3^{2-} và HC{O}_3^{-}$ và  trong dung dịch ta có:

$\frac{n_{N{a}_{2}C{O}_3}}{n_{NaHC{O}_3}} = \frac{0,1}{0,3} = \frac{1}{3}$

So sánh số mol: Ta có: $(2n_{C{O}_3^{2-}} + n_{HC{O}_3^{2-}}) = 0,5>n_{H^{+}} = 0,3 \Rightarrow H^{+ }hết$

Khi cho từ từ A vào B nên $C{O}_3^{2-}$ và $HC{O}_3^{-}$ sẽ đồng thời phản ứng với axit.

Vì vậy giả sử nếu $C{O}_3^{2-}$phản ứng hết x mol thì $HC{O}_3^{-}$ sẽ phản ứng 1 lượng đúng bằng tỉ lệ mol trong dung dịch của 2 chất là 3x mol.

Do H⁺ hết nên tính theo H⁺ ta có:  5x = 0,3 $\Rightarrow$x = 0,6

$\Rightarrow$ Trong X chứa anion: $HC{O}_3^{-}$  (0,3 – 3.0,6 = 0,12 mol), $C{O}_3^{2-}$   (0,1 – 0,06 = 0,04 mol) và  $S{O}_4^{2-}$ (0,15 mol)

Khi cho Ba(OH)₂ dư vào ta có các phản ứng:

Vậy khối lượng kết tủa thu được là: