Cho từ từ dung dịch A gồm 0,2 mol Na2CO3 và 0,4 mol NaHCO3 vào

* Hướng dẫn giải

Đáp án A

$\frac{n_{N{a}_{2}C{O}_3}}{n_{NaHC{O}_3}} = \frac{0,2}{0,4} = \frac{1}{2}$

Ta có $(2n_{C{O}_3^{2-}} + n_{HC{O}_3^{-}}) = 0,8 > n_{H^{+}} = 0,2 \Rightarrow H^{+}$ hết

Khi cho từ từ A vào B thì $C{O}_3^{2-}$ và $HC{O}_3^{-}$  sẽ đồng thời phản ứng với axit.

Vì vậy giả sử nếu $C{O}_3^{2-}$ phản ứng hết x mol thì $HC{O}_3^{-}$ sẽ phản ứng 1 lượng đúng bằng tỉ lệ mol trong dung dịch của 2 chất là 2x mol.

Do H⁺ hết nên tính theo H⁺ ta có: 4x = 0,2