Sau quá trình tổng hợp NH3 từ H2 và N2, áp suất trong bình giảm đi 10% so với áp suất lúc đầu. Biết nhiệt độ của phản ứng giữ không đổi trước và sau phản ứng. Phần trăm theo thể tí...

* Hướng dẫn giải

Trong một bình kín có nhiệt độ không đổi thì áp suất tỉ lệ thuận với số mol hỗn hợp khí :  

\(\frac{{{n}_{1}}}{{{n}_{2}}}=\frac{{{p}_{1}}}{{{p}_{2}}}=\frac{{{p}_{1}}}{90%{{p}_{1}}}\)

 n_{hỗn hợp khí sau phản ứng} = = \(4.\frac{90}{100}=3,6\,\,mol\)

Ta có phương trình phản ứng:

              N₂     +    3H₂   →      2NH₃                 (1)

bđ:        1              3                   0        

pư:        x             3x                 2x     

spư:     1–x          3–3x             2x       

Theo (1) ta thấy :

n_{hỗn hợp khí sau phản ứng} =  (1–x) + (3–3x)  +  2x  = 4 – 2x  = 3,6   x  =  0,2

\(\% {V_{{N_2}}} = \frac{{1 - 0,2}}{{3,6}}.100 = 22,22\% \)

\(\% {V_{{H_2}}} = \frac{{3 - 3.0,2}}{{3,6}}.100 = 66,67\% \)

% V NH₃ = 11,11%

Đáp án C