Chất khí A là 1 xicloankan. Khi đốt cháy 672 ml A(đktc), thì thấy khối lượng CO2 tạo thành nhiều hơn khối lượng nước tạo thành 3,12 g. Xác định công thức phân tử của chất A?

* Hướng dẫn giải

Số mol khí A là: n_A = 0,672/22,4 = 0,03 mol; đốt cháy xicloankan:

n_CO2 = n_H2O = x

Khối lượng CO₂ lớn hơn khối lượng H₂O là 3,12 gam:

m_CO2 – mH₂O = 44x – 18x = 26x = 3,12 ⇒ x = 0,12 mol.

Phương trình đốt cháy:

C_nH_2n + 3n/2O₂ → nCO₂ + nH₂O

0,03                            0,12

n = 0,12/0,03 = 4

Vậy CTPT của xicloankan là: C₄H₈