Cho khí CO đi qua ống sứ đựng 37,12 gam Fe3O4 nung nóng thu được hỗn hợp rắn X

* Hướng dẫn giải

Đáp án  D

Ta có: $n_{F{e}_3{O}_4}$= 0,16 mol; $n_{BaC{O}_3}$= 0,22 mol

CO + Fe₃O₄→ Hỗn hợp rắn X có chứa Fe, FeO, Fe₃O₄+ H₂SO₄ đặc nóng→ SO₂

Bản chất phản ứng:

CO + O _oxit → CO₂

CO₂+ Ba(OH)₂→ BaCO₃+ H₂O

n_CO = $n_{C{O}_2}$= $n_{BaC{O}_3}$= 0,22 mol

- Quá trình cho electron:

Fe₃O₄ → 3Fe⁺³+ 1e

C⁺² → C⁺⁴+ 2e

Tổng số mol e cho là: n_{e cho} = $n_{F{e}_3{O}_4}$+ 2.n_CO = 0,16+ 2.0,22 = 0,6 mol

- Quá trình nhận electron:

S⁺⁶+ 2e → SO₂

Theo bảo toàn electron: n_{e cho} = n_{e nhận} = 0,6 mol

→ $n_{S{O}_2}$= 0,3 mol → V = 6,72 lít