Hỗn hợp rắn X gồm FeO và Fe3O4 có tỉ lệ mol 2:1. Dẫn khí CO

* Hướng dẫn giải

Đáp án  A

Đặt n_FeO = 2x mol; $n_{F{e}_3{O}_4}$= x mol

→n_Fe = 2x+3x = 5x mol; n_O = 2x+ 4x = 6x mol

20 gam hỗn hợp rắn Y có chứa Fe và O

→m_{O (trong Y)} = m_Y - m_Fe = 20-5x.56 gam

→m_{O (đã phản ứng)} = m_{O (X)} - m_{O (Y)} = 6x.16- (20-5x.56) = 376x-20 (gam)

→n_{O (đã phản ứng)}= $\frac{376x-20}{16} \left(mol\right)$ = n_{CO pứ}

CO+ m gam X→ 20 gam Y + H₂SO₄ đặc nóng dư→ Fe₂(SO₄)₃+ SO₂

Ta có: $n_{S{O}_2}$= 5,6/22,4 = 0,25 mol

- Quá trình cho e:

C⁺² → C⁺⁴+ 2e

Fe→ Fe³⁺+ 3e

5x →          15x mol

- Quá trình nhận e:

S⁺⁶+      2e→   SO₂             

           0,5←    0,25 mol

O      + 2e    →O^-2

Bản chất phản ứng khử oxit sắt: CO + O_(oxit) → CO₂

Áp dụng định luật bảo toàn e: n_{e cho} = n_{e nhận}

→ $2.\frac{376x-20}{16}$ +15x = 0,5+ 6x.2→ x = 0,06 mol

→m = 72.2x+ 232x = 22,56 gam