Hòa tan một mẫu hợp kim K-Ba có số mol bằng nhau vào nước được dung dịch X

* Hướng dẫn giải

Đáp án D

Ba+ 2H₂O → Ba(OH)₂+ H₂

K + H₂O → KOH + ½ H₂

Đặt n_Ba = x mol; n_K = x mol

$n_{H_2}$= x+ ½ x =6,72/22,4 =0,3 mol

→ x = 0,2 mol ; $n_{O{H}^{-}}$= 2.$n_{H_2}$= 0,6 mol

Ta thấy:

$T=\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{C{O}_2}}=\frac{0,6}{0,025}=24>2$

→ CO₂ phản ứng với OH^- theo PT sau:

CO₂+ 2OH^- → CO₃^2-+ H₂O

0,025  0,6        0,025 mol

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

0,2     0,025 mol   0,025 mol

$m_{BaC{O}_3}$= 0,025. 197 = 4,925 (gam)