Hỗn hợp X gồm Na và Ba trong đó Na chiếm 14,375% về khối lượng

* Hướng dẫn giải

Đáp án  C

Ba+ 2H₂O → Ba(OH)₂+ H₂

Na + H₂O → NaOH + ½ H₂

Đặt n_Ba = x mol; n_Na = y mol → m_{hỗn hợp} = 137x + 23y

 $\to \%m_{Na}=\frac{23y}{137x+23y}.100\%=14,375\%$

$n_{H_2}$= x+ ½ y =1,344/22,4 = 0,06mol ; $n_{O{H}^{-}}$= 2.$n_{H_2}$= 0,12 mol; $n_{C{O}_2}$= 0,09 mol

Giải hệ trên ta có: x = 0,04 mol; y = 0,04 mol

ta thấy : $T=\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{C{O}_2}}=\frac{0,12}{0,09}=1,333$  → CO₂ phản ứng với OH^- theo PT sau:

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

a          a         a mol

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

b         2b            b mol

Có $n_{C{O}_2}$= a+ b = 0,09 mol;

$n_{O{H}^{-}}$= a+ 2b = 0,12 suy ra a = 0,06 mol; b = 0,03 mol

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

0,04     0,03 mol   0,03 mol

$m_{BaC{O}_3}$= 0,03. 197 = 5,91(gam)