Cho hỗn hợp K2CO3 và NaHCO3 (tỉ lệ mol 1:1) vào bình đựng dung dịch Ba(HCO3)2

* Hướng dẫn giải

Đáp án B

Đặt $n_{K_{2}C{O}_3}=n_{NaHC{O}_3}$= a mol; $n_{Ba(HC{O}_3{)}_2}$= b mol

Ta có phản ứng:

Ba²⁺+  CO₃^2-→BaCO₃↓

b             a mol

Khi cho HCl vào bình đến hết thoát khí, HCl sẽ phản ứng với BaCO₃, NaHCO₃, Ba(HCO₃)₂, K₂CO₃ có trong bình.
Ta có: 

2H⁺ + CO₃^2- → H₂O + CO₂
H⁺ + HCO₃^- → H₂O + CO₂
Ta có: $\sum n_{c{o_3}^{2-}}$= a mol

 $\sum n_{HC{O}_3}$= a+2b mol
           n_HCl = n_H⁺ = 0,56 × 0,5 = 0,28 mol

⇒ 2a + a + 2b = 0,28 (1)

Khi cho dung dịch Y tác dụng vừa đủ dung dịch NaOH, chỉ có HCO₃^- phản ứng.

HCO₃^- + OH^- → H₂O + CO₃^2-
$\Rightarrow n_{HC{O_3}^{-}}=n_{O{H}^{-}}$

⇔ a + 2b = 0,2 (2)
Từ (1), (2) ⇒ a = 0,04; b = 0,08
Thế a, b vào phương trình (*)
⇒$m_{BaC{O}_3}$=197×a =197×0,04 =7,88 g