Cho từ từ 150 ml dung dịch HCl 1M vào 500 ml dung dịch A gồm Na2CO3 và NaHCO3

* Hướng dẫn giải

Đáp án B

Ta có: n_HCl = 0,15 mol; $n_{C{O}_2}$= 1,008/22,4 = 0,045 mol.

Giả sử ban đầu có x mol NaHCO₃

CO₃^2-   +  H⁺  → HCO₃^- (1)

HCO₃^-+     H⁺ →      CO₂+ H₂O (2)

 0,045   0,045     ←0,045

Theo PT (2): $n_{HC{O_3}^{-}}=n_{H^{+}}=n_{C{O}_2}$= 0,045 mol

→$n_{H^{+}}$ _PT1 = 0,15- 0,045= 0,105 mol

→$n_{C{O_3}^{2-}}$_PT1 = $n_{H^{+}}$= $n_{HC{O_3}^{-}}$_PT1 = 0,105 mol

→$n_{N{a}_{2}C{O}_3}$= $n_{C{O_3}^{2-}}$ _PT1= 0,105 mol

→ $C_{M N{a}_{2}C{O}_3}$= 0,105/ 0,5 = 0,21M

Dung dịch Y chứa Na⁺, HCO₃^- dư:

x+0,105- 0,045 = x+0,06 mol

HCO₃^-+  OH^- → CO₃^2-+  H₂O

Ba²⁺+  CO₃^2-  → BaCO₃

Ta thấy: $n_{HC{O_3}^{-}}=n_{C{O_3}^{2-}}=n_{BaC{O}_3}$= 29,55/197 = 0,15 mol

→ x+0,06 = 0,15

→ x = 0,09 mol → $C_{M NaHC{O}_3}$= 0,09/ 0,5 = 0,18M