Thực hiện phản ứng giữa H2 và N2 (tỉ lệ mol 4 : 1) trong bình

* Hướng dẫn giải

Chọn B

n_H2 = 4 mol; n_N2 = 1 mol

Hỗn hợp khí có áp suất giảm 9%

→ Số mol sau phản ứng = 91%.5 = 4,55 mol

      3H₂    +    N₂  $\leftrightarrows$ 2NH₃  do số mol H₂ : N₂ = 4 : 1 nên hiệu suất tính theo N₂

Pư: 3x             x              2x

n _{hỗn hợp sau pư} = n _{H2 dư} + n _{N2 dư} + n _NH3 = 4 -3x + 1 – x + 2x = 5 -2x = 4,55

ð  x = 0,225 => H% = 22,5%