Đốt cháy V ml cồn etylic 92 độ thu được 28,16 gam CO2

* Hướng dẫn giải

Đáp án : D

nCO2 = 0,64 mol   => nC2H5OH = 0,32 mol

Khi đốt 0,32 mol C2H5OH tạo ra nH2O = 0,32.3 = 0,96 mol

Do đó, trong V ml rượu có chứa  $\frac{33,28}{18}$ - 0,96 =  $\frac{8}{9}$ mol H2O

=> nH2 =  $\frac{1}{2}$ (n_C2H5OH + n_H2O)  

=> V_H2 = 13,53  (l)