Cho 200 ml dung dịch chứa KOH 0,9M và Ba(OH)2 0,2M vào 100 ml

* Hướng dẫn giải

$$\begin{gathered} n_{O{H}^{-}}= n_{H^{+}}=0,06mol \\ Theo (**) n_{BaS{O}_4 =} {n_{Ba}}^{2+} =0,04mol \\ Theo (***) n_{O{H}^{-}}= 3 x 0,03 x 2=0,18mol; n_{Al{\left(OH\right)}_3}=0,03 x 2=0,06mol \\ Theo (****) n_{O{H}^{-}} = 0,18+0,04x2 - 0,06 - 0,18=0,02mol \\ n_{Al{\left(OH\right)}^3}dư=0,06 -0,02=0,04 mol. \end{gathered}$$

→ m_↓ = m_Al(OH)3 + m_BaSO4 = 0,04 × 78 + 0,04 × 233 = 12,44 gam

→ Đáp án đúng là đáp án D