X là hỗn hợp gồm propan, butan, buta-1,3-đien và but-1-en. Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu được 52,8 gam CO2 và 26,4 gam H2O. Thêm H2 vừa đủ vào m gam X rồi đun nóng với xúc tác Ni...

* Hướng dẫn giải

* Đốt hỗn hợp X:

BTNT "C": n_C = n_CO2 = 1,2 mol

BTNT "H": n_H = 2n_H2O = 44/15 mol

⟹ m_X = m_C + m_H = 1,2.12 + 44/15 = 52/3 (g)

* Cho X tác dụng với H₂ vừa đủ tạo ra Y

Đặt công thức của Y là C_nH_2n+2

M_Y = 14n + 2 = 26,2.2 ⟹ n = 3,6

Vậy Y có công thức trung bình là C_3,6H_9,2

BTNT "C": n_CO2 = 3,6.n_Y ⟹ 1,2 = 3,6.n_Y ⟹ n_Y = 1/3 mol

BTKL: m_H2 = m_Y - m_X = (1/3).26,2.2 - 52/3 = 2/15 gam ⟹ n_H2 = 1/15 mol

Đặt công thức của X là: C_3,6H_2.3,6+2-2k hay C_3,6H_9,2-2k (với k là liên kết pi trong X)

C_3,6H_9,2-2k + kH₂ → C_3,6H_9,2

Theo PTHH ⟹ n_H2 = k.n_Y

⟹ 1/15 = k/3 ⟹ k = 0,2

⟹ X là C_3,6H_8,8 có M_X = 52

Vậy d_X/H2 = 52/2 = 26.

Đáp án B