Hỗn hợp khí X gồm C2H6, C3H6 và C4H6. Tỉ khối của X so với H2 bằng 24. Đốt cháy hoàn toàn 2,88 gam X trong oxi dư rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy vào 1,5 lít dung dịch Ba(OH)2 0,1M....

* Hướng dẫn giải

- Ta có \({{\bar{M}}_{X}}=48\) → ${{n}_{X}}=\frac{2,88}{48}=0,06\left( mol \right)\)

Nhận thấy các chất đều có 6H. Đặt công thức trung bình hỗn hợp là \({{C}_{{\bar{n}}}}{{H}_{6}}\)

\(\xrightarrow{{{{\bar{M}}}_{X}}=48}12\bar{n}+6=48\to \bar{n}=3,5\)

\(\xrightarrow{BTNT.C}{{n}_{C{{O}_{2}}}}=3,5.{{n}_{X}}=3,5.0,06=0,21\left( mol \right)\)

- Khi cho 0,21 mol CO₂ hấp thụ vào dung dịch chứa 0,15 mol Ba(OH)₂:

Ta thấy \(1<\frac{{{n}_{O{{H}^{-}}}}}{{{n}_{C{{O}_{2}}}}}=\frac{0,3}{0,21}=1,43<2\)

→ Tạo 2 muối BaCO₃ (x mol) và Ba(HCO₃)₂ (y mol)

→ m = m_BaCO3 = 0,09.197 = 17,73 gam.