Hòa tan hoàn toàn 0,8 g một kim loại hoá trị II hoà tan hoàn toàn trong 100 ml H2SO4 0,5 M

* Hướng dẫn giải

Số mol $H_{2}S{O}_4$ trong 100ml dung dịch 0,5M là :

Số mol NaOH trong 33,4 ml nồng độ 1M :

$H_{2}S{O}_4$ + 2NaOH → $N{a}_{2}S{O}_4$ + 2$H_{2}O$

Lượng $H_{2}S{O}_4$ đã phản ứng với NaOH :

Số mol $H_{2}S{O}_4$ đã phản ứng với kim loại là :

5.${10}^{-2}$ - 1.67.${10}^{-2}$ = 3,33.${10}^{-2}$ mol

Dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 0,5M là dung dịch loãng nên :

X + $H_{2}S{O}_4$ → $XS{O}_4$ + $H_2$↑

Số mol X và số mol $H_{2}S{O}_4$ phản ứng bằng nhau, nên :

3,33.${10}^{-2}$ mol X có khối lượng 0,8 g

1 mol X có khối lượng: 

⇒ Mkim loại = 24 g/mol.

Vậy kim loại hoá trị II là magie.