Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 75 ml dung dịch muối amoni sunfat.

* Hướng dẫn giải

1. 2$N{H_4}^{+}$ + $S{O_4}^{2-}$ + $B{a}^{2+}$ + 2$O{H}^{-}$ → $BaS{O}_4$↓ + 2$N{H}_3$↑ + 2$H_{2}O$

2. Số mol $BaS{O}_4$ : 17,475/233 = 0,075(mol)

Theo phản ứng, vì lấy dư dung dịch $Ba{\left(OH\right)}_2$ nên $S{O_4}^{2-}$ chuyển hết vào kết tủa $BaS{O}_4$ và $N{H_4}^{+}$ chuyển thành $N{H}_3$. Do đó :

$n_{S{O_4}^{2-}}$ = $n_{BaS{O}_4}$ = 0,075 mol ;

$n_{N{H_4}^{+}}$ = 2.$n_{S{O_4}^{2-}}$ = 2. 0,075 = 0,15 (mol).

Nồng độ mol của các ion $N{H_4}^{+}$ và $S{O_4}^{2-}$ trong 75 ml dung dịch muối amoni sunfat :

[$N{H_4}^{+}$] = 2 (mol/l)

[$S{O_4}^{2-}$] = 1 (mol/l)