Rót dung dịch chứa 11,76 g H3PO4 vào dung dịch chứa 16,8 g KOH

* Hướng dẫn giải

Số mol $H_{3}P{O}_4$: 

Số mol KOH: 

Các phản ứng có thể xảy ra :

Vì tỉ lệ nKOH : $n_{H_{3}P{O}_4}$ = 0,3 : 0,12 = 2,5 nằm giữa 2 và 3, nên chỉ xảy ra các phản ứng (2) và (3), nghĩa là tạo ra hai muối $K_{2}HP{O}_4$ và $K_{3}P{O}_4.$

Gọi x là số mol $H_{3}P{O}_4$ tham gia phản ứng (2) và y là số mol $H_{3}P{O}_4$ tham gia phản ứng (3) :

x + y = 0,12 (a)

Theo các phản ứng (2) và (3) tổng số mol KOH tham gia phản ứng :

2x + 3y = 0,3 (b)

Giải hộ phương trình (a) và (b): x = 0,06 mol $K_{2}HP{O}_4$ ; y = 0,06 mol $K_{3}P{O}_4.$

Tổng khối lượng hai muối:

mK2HPO4 + mK3PO4 = 0,06 x 174 + 0,06 x 212 = 10,44 + 12,72 = 23,16 (g).