Hỗn hợp khí A chứa hiđro, một ankan và một anken. Dẫn 13,44 lít A đi qua chất xúc tác Ni nung nóng thì thu được 10,08 lít hỗn hợp khí B

* Hướng dẫn giải

Số mol khí trong hỗn hợp A là 

trong B là 

và trong C là 

A chứa $H_2$, $C_n{H}_{2n+2}$ và $C_m{H}_{2m}$. Khi A đi qua chất xúc tác

Ni:

$C_m{H}_{2m}$ + $H_2$ → $C_m{H}_{2m+2}$

B chứa $C_n{H}_{2n+2}$, $C_m{H}_{2m+2}$ và $C_m{H}_2$ ra còn dư.

Số mol $H_2$ trong A là: 0,6 - 0,45 = 0,15 (mol).

Đó cũng là số mol $C_m{H}_{2m+2}$ trong B.

Khi B đi qua nước brom thì $C_m{H}_{2m}$ bị giữ lại:

$C_m{H}_{2m}$ + $B{r}_2$ → $C_m{H}_{2m}B{r}_2$.

Số mol $C_m{H}_{2m}$ trong B là: 0,45 - 0,375 = 0,075 (mol).

Khối lương 1 mol

Anken là $C_3{H}_6$ và ankan do chất đó tạo ra là C3H8.

Trong hỗn hợp c có 0,15 mol $C_3{H}_8$ và 0,375 - 0,15 = 0,225 mol $C_n{H}_{2n+2}$

Khối lượng hỗn hợp C là: 0,375. 17,8. 2 = 13,35 (g).

⇒ 0,15.44 + 0,225(14n + 2) = 13,35

⇒ n = 2 Ankan là $C_2{H}_6$.

A chứa $C_2{H}_6$ (37,5%); $C_3{H}_6$ (37,5%) và H2 (25%) ;

B chứa $C_2{H}_6$ (50%); $C_3{H}_8$ (33,3%) và $C_3{H}_6$ (16,7%); C chứa $C_2{H}_6$ (60%) và $C_3{H}_8$ (40%).