Một bình kín dung tích 8,4 lít có chứa 4,96 g 02 và 1,3 gam hỗn hợp khí A gồm 2 hiđrocacbon

* Hướng dẫn giải

$H_{2}S{O}_4$ + n$H_{2}O$ → $H_{2}S{O}_4$.n$H_{2}O$

2NaOH + $C{O}_2$ → $N{a}_{2}C{O}_3$ + $H_{2}O$

Số mol $C{O}_2$ là: 

Khối lượng C trong hỗn hợp A là: 0,095.12 = 1,14 (g).

Khối lượng H trong hỗn hợp A là: 1,3 - 1,14 = 0,16 (g).

Số mol $H_{2}O$ sau phản ứng là: 

Để tạo ra 0,095 mol $C{O}_2$ cần 0,095 mol $O_2$;

Để tạo ra 0,08 mol $H_{2}O$ cần 0,04 (mol) $O_2$.

Số mol $O_2$ đã tham gia phản ứng là: 0,095 + 0,04 = 0,135 (mol).

Số mol $O_2$ ban đầu là: 

Số mol $O_2$ còn dư là: 0,155 - 0,135 = 0,02 (mol).

Số mol 3 chất trong bình sau phản ứng:

0,095 + 0,08 + 0,02 = 0,195 (mol).

Nếu ở đktc thì $V_O$ = 0,195.22,4 = 4,37 (lít).

Thực tế V2 = 8,4 lít

2. Đổi thể tích hỗn hợp khí trước phản ứng về đktc:

Số mol khí trước phản ứng: 

Số mol 2 hiđrocacbon: 0,1875 - 0,155 = 0,0325 (mol).

Đặt lượng $C_n{H}_{2n}$ là a mol, lượng $C_m{H}_{2m-2}$ là b mol, ta có a + b = 0,0325.

Số mol $O_2$: l,5na + (l,5m - 0,5)b = 0,135 (2)

Số mol $C{O}_2$: na + mb = 0,095 (3)

Từ (2) và (3), tìm được b = 0,015 ⇒ a = 0,0175

Thay các giá trị của a và b vào (3), ta có :

1,75.${10}^{-2}$n + 1,5.${10}^{-2}$m = 9,5.${10}^{-2}$

7n + 6m = 38

Nếu n = 2 thì 

Nếu n = 3 thì 

Nếu n > 3 thì m < 2 (loại).

% về thể tích của $C_2{H}_4$: 

% về thể tích của $C_4{H}_6$ là 46,2%