Hỗn hợp M chứa hai hiđrocacbon kế tiếp nhau trong một dãy đồng đẳng. Khi đốt cháy hoàn toàn

* Hướng dẫn giải

Số mol $C{O}_2$ 

Khối lượng C trong đó là: 9,25.$1^{-1}$.12= 11,1(g)

Đó cũng là khối lượng C trong 13,2 g hỗn hợp M.

Khối lượng H trong 13,2 g M là: 13,2 - 11,1 = 2,1 (g)

Số mol $H_{2}O$ tạo thành: 

Vì số mol $H_{2}O$ tạo thành > số mol $C{O}_2$ nên hai chất trong hỗn hợp M đều là ankan.

Công thức phân tử hai chất là $C_7{H}_{16}$ (x mol) và $C_8{H}_{18}$ (y mol).

Khối lượng hai chất là : 100x + 114y = 13,2.

Số mol $C{O}_2$ là : 7x + 8y = 9,25.${10}^{-1}$

⇒ x = 0,75.${10}^{-1}$; y = 0,5.${10}^{-1}$.

Thành phần phần trăm theo khối lượng:

$C_7{H}_{16}$ chiếm: 

$C_8{H}_{18}$ chiếm: 100% - 56,8% = 43,2%