Đốt cháy hoàn toàn 3,96 g chất hữu cơ A, thu được 1,792 lít CO2 (đktc) và 1,440 g H2O

* Hướng dẫn giải

1. Khi đốt cháy A ta thu được $C{O}_2$ và $H_{2}O$; vậy A phải chứa C và H.

Khối lượng C trong 1,792 lít $C{O}_2$ là: 

Khối lượng H trong 1,44 g $H_{2}O$: 

Đó cũng là khối lượng C và H trong 3,96 g A.

Theo đầu bài A phải chứa Cl. Khối lượng Cl trong 7,175 g AgCl :

Đó cũng là khối lượng Cl trong 2,475 g A.

Vậy, khối lượng Cl trong 3,96 g A : 

Khối lượng C, H và Cl đúng bằng khối lượng chất A (3,96 g).

Vậy, chất A có dạng $C_x{H}_{y}C{l}_z$.

x : y : z = 0,08 : 0,16 : 0,08 = 1 : 2 : 1

CTĐGN của A là $C{H}_{2}Cl$.

2. MA = 3,300.30 = 99 (g/mol)

⇒ ${(CH}_{}$₂Cl)n = 99 ⇒ 49,5n = 99 ⇒ n = 2

CTPT của A là $C_2{H}_{4}C{l}_2$.

3. Các CTCT

 (1,1-đicloetan)

 (1,2-đicloetan (etylen clorua))