Một bình kín dung tích 5,6 lít có chứa hỗn hợp hơi của hai ancol đơn chức và 3,2 g O2

* Hướng dẫn giải

1. Đổi thể tích hỗn hợp khí trong bình trước phản ứng về đktc:

Số mol các chất trong bình trước phản ứng là:

Số mol O2 = 0,1 (mol) ⇒ Số mol 2 ancol = 0,13 - 0,1 = 0,03 (mol).

Khi 2 ancol cháy :

Số mol $H_{2}O$ là: 

Số mol $C{O}_2$ là: 

Theo định luật bảo toàn khối lượng :

= 3,2 + 0,03.16 - 0,07.16 - 0,05.32 = 0,96 (g).

Số mol $O_2$ còn dư: 

Tổng số mol các chất trong bình sau phản ứng :

0,07 + 0,05 + 0,03 = 0,15 (mol).

Thể tích của 0,15 mol khí ở đktc là: $V_O$ = 0,15.22,4 = 3,36 (lít).

Thực tế, sau phản ứng V = 5,6 lít.

2. Giả sử $C_x{H}_{y}O$ có PTK nhỏ hơn $C_{x\text{'}}{H}_{y\text{'}}O$; như vậy số mol $C_x{H}_{y}O$ sẽ là $O_2$ và số mol $C_{x\text{'}}{H}_{y\text{'}}O$ là 0,01.

Số mol $C{O}_2$ sẽ là 0,02x + 0,01x' = 0,05 (mol) hay 2x + x' = 5.

x và x' là số nguyên: x = 1 ; x' = 3

hoặc x = 2; x' = 1

Cặp x = 2; x' = 1 loại vì trái với điều kiện: $C_x{H}_{y}O$ có PTK nhỏ hơn $C_{x\text{'}}{H}_{y\text{'}}O$

Vậy, một ancol là $C{H}_{4}O$ và chất còn lại $C_3{H}_{y\text{'}}O$.

Số mol $H_{2}O$ là 0,02.2 + 0,01.(y′/2) = 0,07 (mol).

⇒ y' = 6 ⇒ Ancol còn lại là $C_3{H}_{6}O$.

% về khối lượng của $C{H}_{4}O$ hay $C{H}_3-OH$ (ancol metylic) :

% về khối lượng của $C_3{H}_{6}O$ hay $C{H}_2=CH-C{H}_2-OH$ (a- Oncol anlylic): 100,00% - 52,46% = 47,54%.