Trộn 0,1 lít Y gồm Al2(SO4)3 0,4M và H2SO4 nồng độ bao nhiêu với 1 lít X gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,05M được 16,33 gam kết tủa.

* Hướng dẫn giải

n_NaOH= 0,2 mol ; n_Ba(OH)2= 0,05 mol; n_OH-=0,3 mol

n_Al2(SO4)3= 0,04 mol; n_H2SO4= 0,1.x mol; n_H+= 0,2x mol

H⁺+ OH^-→ H₂O

0,2x     0,2x mol

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

0,05     0,12     0,05

Suy ra n_Al(OH)3= 0,06 mol ⟨ n_Al3+ nên có 2 trường hợp xảy ra:

TH1: Kết tủa không bị hòa tan

Al³⁺+ 3OH^- → Al(OH)₃

0,08     0,18← 0,06 mol

n_{OH- tổng}= 0,22x+ 0,18= 0,3 suy ra x= 0,6M

TH2: Kết tủa bị hòa tan 1 phần

Al³⁺+ 3OH^- → Al(OH)₃

0,08     0,24     0,08

Al(OH)₃+ OH^- → AlO₂^-+ 2H₂O

0,02     0,02

n_OH- tổng= 0,2x+ 0,24+ 0,02= 0,3 suy ra x= 0,2M