Cho 2,13 gam P2O5 vào dung dịch chứa a mol NaOH và 0,02 mol Na3PO4

* Hướng dẫn giải

Chọn D

Số mol ${\mathrm{P}}_2{\mathrm{O}}_5$ = 0,015 mol.

Bảo toàn P có ${\mathrm{n}}_{\mathrm{P}}$ = 0,015.2 + 0,02 = 0,05 mol.

- Nếu sản phẩm là ${\mathrm{Na}}_3{\mathrm{PO}}_4$ (0,05 mol) → ${\mathrm{m}}_{\mathrm{ct}}$ = 0,05.164 = 8,2 gam.

- Nếu sản phẩm là ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{HPO}}_4$ (0,05 mol) → ${\mathrm{m}}_{\mathrm{ct}}$ = 0,05.142 = 7,1 gam.

- Nếu sản phẩm là ${\mathrm{NaH}}_2{\mathrm{PO}}_4$ (0,05 mol) → ${\mathrm{m}}_{\mathrm{ct}}$ = 0,05.120 = 6 gam.

Theo bài ra 6 (g) < ${\mathrm{m}}_{\mathrm{ct}}$ = 6,88 (g) < 7,1(g). Vậy hai chất tan có trong dung dịch sau phản ứng là: ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{HPO}}_4$ (x mol) và ${\mathrm{NaH}}_2{\mathrm{PO}}_4$ (y mol)

${\mathrm{m}}_{\mathrm{ct}}$ = 6,88 → 142x + 120y = 6,88 (1)

Bảo toàn P có: x + y = 0,05 (2)

Từ (1) và (2) có x = 0,04 và y = 0,01.

Bảo toàn Na có: a + 0,02.3 = 2x + y → a = 2.0,04 + 0,01 – 0,06 = 0,03 (mol).