Cho 4,9 gam hỗn hợp Fe và Cu (trong đó Cu chiếm 60% khối lượng)

* Hướng dẫn giải

Theo bài ra ta có:

$m_{Cu} = 2,94 gam , m_{Fe} = 1,96 gam, n_{Fe} = 0,035 mol; n_{Cu} = 0,046 mol.$

→ Sau phản ứng còn 2,3 gam < $m_{Cu} = 2,94 gam$ → chất rắn không tan là Cu, dung dịch sau phản ứng chứa $Cu{\left(N{O}_3\right)}_2$ và $Fe{\left(N{O}_3\right)}_2$.

Có $n_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_2} = n_{Fe} = 0,035 mol$;

$n_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2} = n_{Cu} pư$ =  = mol.

→ $m_{muối} = m_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_2} + m_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}$ = 0,035.180 + 0,01. 188 = 8,18 gam.