Hòa tan hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe và 1,6 gam Cu trong 500ml dung dịch

* Hướng dẫn giải

n_Fe = 2,8 : 56 = 0,05 (mol)

n_Cu = 1,6 : 64 = 0,025 (mol)

n_HNO3 = 0,05 (mol) ; n_HCl = 0,5.0,4 = 0,2 (mol) => ∑ n_H+ = 0,25 (mol)

PT ion rút gọn: Fe + NO₃^- + 4H⁺ → Fe³⁺ + NO + 2H₂O

pư:                   0,05→0,05→0,2 → 0,05                        (mol)

Vậy sau phản ứng (1) Fe và NO₃- đã phản ứng hết

                        Cu  +  2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

                    0,025 → 0,05  → 0,025    0,05   (mol)

Vậy dd X thu được chứa: 

Cho dd X vào dd AgNO₃ có phản ứng

Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓

          0,2→ 0,2       (mol)

3Fe²⁺   +   4H⁺  + NO₃^- → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

0,0375←   0,05

=> nFe²⁺ dư = 0,05 - 0,0375 = 0,0125 (mol)

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag↓

0,0125        →          0,0125 (mol)

Vậy khối lượng kết tủa thu được là: m↓ = m_AgCl + m_Ag = 0,2.143,5 + 0,0125.108 = 30,05 (g)

Đáp án cần chọn là: A