Cho m gam P2O5 tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 1M

* Hướng dẫn giải

Đặt ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{P}}_2{\mathrm{O}}_5} = \mathrm{x} \mathrm{mol} \to {\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_4}$ = 2x mol

Nếu KOH vẫn còn dư → Chất rắn gồm K₃PO₄ (2x mol) và KOH dư (0,5- 6x) mol

→ 212.2x + 56. (0,5-6x) = 193.142/171

Suy ra x = 0,094

Loại vì 0,5 - 6x < 0. Vậy KOH phản ứng hết.

Khi đó ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$ = n_KOH = 0,5 mol

Theo bảo toàn khối lượng: ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_4}$ + m_KOH = m_muối + ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$

→ 98.2x + 0,5.56 = 193.142x/71 + 0,5.18 → x = 0,1 → m = 14,2

Ta có: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_4}$ = 0,2 mol và n_KOH = 0,5 mol → X chứa K₃PO₄ (0,1 mol) và K₂HPO₄ (0,1 mol)

Vậy kết tủa gồm Ba₃(PO₄)₂ (0,05 mol) và BaHPO₄ (0,1 mol) → m_{kết tủa} = 53,35 gam

Đáp án cần chọn là: B