Cho m gam P2O5 vào 700 ml dung dịch KOH 1M, sau khi kết thúc phản ứng

* Hướng dẫn giải

Ta có: $n_{P_2{O}_5}=\frac{m}{142}$ (mol)

-TH1: Chất rắn khan chỉ chứa các muối

P₂O₅ + 3H₂O → 2 H₃PO₄

m/142                2m/142 mol

KOH + H₃PO₄ → KH₂PO₄ + H₂O

2KOH + H₃PO₄ → K₂HPO₄ + 2H₂O

3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O

Vì dung dịch sau phản ứng chỉ chứa muối nên ta có: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$ = n_KOH = 0,7 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_KOH + ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_4}$ = m_muối + ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$ → 0,7.56 + 2m.98/142 = 3m + 5,4 + 0,7.18

→ m = 13,09 gam

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_4}$ = 2m/142 = 0,184 mol

Ta thấy:

$\frac{n_{KOH}}{n_{H_{3}P{O}_4}}=\frac{0,7}{184}>3$→ Sau phản ứng có KOH dư → Trường hợp này loại

-TH2: Chất rắn khan chứa muối và KOH dư

P₂O₅+ 3H₂O → 2 H₃PO₄

$\frac{m}{142}$                       $\frac{2m}{142}$ mol

3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O

$\frac{6m}{142}$            $\frac{2m}{142}$       $\frac{2m}{142}$ mol

Chất rắn khan chứa 2m/142 mol K₃PO₄ và (0,7-6m/142) mol KOH

→ 212 . 2m/142+ 56 . (0,7-6m/142) = 3m + 5,4 → m = 14,2 gam

Đáp án cần chọn là: A