Cho m gam P2O5 vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và 0,05 mol KOH

* Hướng dẫn giải

Giả sử kiềm có công thức chung là MOH (M = $\frac{0,1.23+0,05.39}{0,15}=\frac{85}{3}$ ) với số mol là 0,15 mol

Nếu phản ứng chỉ tạo 1 muối:

MH₂PO₄: m_muối = 0,15.376 / 3 = 18,8 gam

M₂HPO₄: m_muối = $\frac{0,15}{2}.\frac{458}{3}$ = 11,45 gam

M₃PO₄: m_muối =$\frac{0,15}{3}$.180 = 9 gam

Vì m_{chất rắn} = 8,56 gam < 9 gam => MOH còn dư, phản ứng tạo muối M₃PO₄

Đặt ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{M}}_3{\mathrm{PO}}_4}$ = x mol; n_MOH = y mol

m_muối = 180x + 136y/3 = 8,56   (1)

Bảo toàn nguyên tố M: n_MOH = 3.$n_{M_{3}P{O}_4}$ + n_MOH => 3x + y = 0,15  (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,04 mol; y = 0,03 mol

=> $n_{P_2{O}_5}$ = 0,04 / 2 = 0,02 mol => $m_{P_2{O}_5}$ = 2,84 gam

Đáp án cần chọn là: D