Cho 8,64 gam Mg vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 và H2SO4,

* Hướng dẫn giải

m_Mg pư = 8,64 – 4,08 = 4,56 (g) => n_Mg pư = 0,19 (mol) => n_{e (Mg nhường)} = 0,38 (mol)

n_X = 0,08 (mol) => M_X = 1,84 : 0,08 = 23 (g/mol) => khí X là H₂

Gọi n_NO = a (mol); ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = b (mol)

∑ n_X = a + b = 0,08  (1)

∑ m_X = 30a + 2b = 1,84 (2)

Từ (1) và (2) => a = 0,06 ; b = 0,02

=> ∑ n_{e (nhận)} = 3n_NO + 2n_H2 = 0,06.3 + 0,02.2 = 0,22 < n_{e (Mg nhường)} = 0,38

=> tạo muối NH₄⁺

Bảo toàn electron => 2n_Mg pu = 3n_NO + 2${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ + 8${\mathrm{n}}_{{\mathrm{NH}}_4^{+}}$

=> Giá trị gần nhất với m là 29,6

Đáp án cần chọn là: A