Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12 vào 8 lít dung dịch HCl có pH = 3

* Hướng dẫn giải

pH = 12 ⟹ pOH = 2 ⟹ [OH^-] = 10^-2 M → nOH^- = 10^-2.a (mol)

pH  = 3 ⟹ [H⁺] = 10^-3 ⟹  nH⁺ = 10^-3.8 = 0,008 mol

pH sau = 11 > 7  có môi trường bazo ⟹ OH^- dư

                   KOH       +       HCl  →  KCl  +  H₂O

Ban đầu:   10^-2 a                 0,008

Phản ứng: 0,008                0,008

Sau pư:   (10^-2a – 0,008)    0

⟹ n_OH- _dư  = n_KOH dư = (10^-2a – 0,008)   (mol)

V_sau = V_KOH + V_HCl = (a + 8) (lít)

pH = 11 ⟹ pOH = 14 -11 = 3 ⟹ [OH^-] = 10^-3(M)

⇒ [OH⁻] = $\frac{{10}^{-2}a-0,008}{a+8}$ = 10^-3

⇒10⁻²a − 0,008 = 10⁻³a + 0,008

⇒9.10⁻³a = 0,016

⇒ a = $\frac{0,016}{9.{10}^{-3}}$  ≈ 1,78

Đáp án cần chọn là: C