Cho m gam Ba vào 100 ml dung dịch H2SO4 0,05M thu được dung dịch X

* Hướng dẫn giải

$n_{H_{2}S{O}_4}$ = 0,1.0,05 = 0,005 mol

pH = 12 => sau phản ứng OH^- dư

Pha loãng dung dịch 10 lần => V_Y = 100.10 = 1000 ml = 1 lít

=> $n_{OH-}$ = 0,01.1 = 0,01 mol => $n_{Ba{\left(OH\right)}_2}$ _dư = 0,005 mol

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

0,005   ←   0,005

=>∑$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}$  = 0,005 + 0,005 = 0,01 mol

=> m_Ba = 0,01.137 = 1,37 gam

Đáp án cần chọn là: A