Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1M, HCl 0,2M; HNO3 0,3M với thể tích

* Hướng dẫn giải

Vì trộn 3 dung dịch với thể tích bằng nhau => để thu được 300 ml dung dịch A thì mỗi dd axit cần lấy 100 ml

=> $n_{H^{+}}$ _{trước phản ứng} =2$n_{H_{2}S{O}_4}$  + n _HCl + $n_{HN{O}_3}$ =0,1.2.0,1 + 0,1.0,2 + 0,1.0,3 = 0,07 mol

n_{OH- trước phản ứng} =n_NaOH +2.$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}$ = 0,2V + 2.0,1V = 0,4V mol

Dung dịch C có pH = 1 => H⁺ dư sau phản ứng

=>  [H⁺]_dư = 0,1 M

    H⁺ + OH^- →H₂O

0,4V ←0,4V 

→ [H⁺]_du = $\frac{0,07-4V}{0,3+V}$ = 0,1

→V = 0,08 (lít) = 80ml

=>$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}$ = 0,1.0,08 = 0,008 mol

$n_{H_{2}S{O}_4}$= 0,1.0,1 = 0,01 mol

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

0,008   →   0,008  →  0,008

=> $m_{Ba{\left(OH\right)}_2}$=   0,008.233 = 1,864 gam

Đáp án cần chọn là: B

Chú ý

Tính số mol BaSO₄ dựa theo chất phản ứng hết. Tính nhầm BaSO₄ theo H₂SO₄ => chọn nhầm D