Cho dung dịch A chứa H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M và HCl 0,3M

* Hướng dẫn giải

Trong A :$n_{H^{+}}$ = 2$n_{H_{2}S{O}_4}$  + $n_{HN{O}_3}$ + n_HCl = 2.0,1.0,3 + 0,2.0,3 + 0,3.0,3 = 0,21 mol

Trong B : $n_{O{H}^{-}}$ = n_NaOH + n_KOH = 0,2V + 0,29V = 0,49V mol

Dung dịch sau khi trộn có pH = 2 => MT axit => H⁺ dư, OH- hết

              H⁺        +          OH^-   →   H₂O

Bđ:      0,21                 0,49V

Pư:     0,49V ←          0,49V

Sau: 0,21 - 0,49V          0

pH = 2 => [H⁺] = 10^-2 => $\frac{0,21-0,49V}{0,3+V}$ = 10⁻²

=> V = 0,414 lít = 414 ml

Đáp án cần chọn là: D