Cho dung dịch X chứa hỗn hợp H2SO4 0,1M và HNO3 0,3M, dung dịch Y

* Hướng dẫn giải

Ta có: $n_{H_{2}S{O}_4}$ = 0,1a mol và $n_{HN{O}_3}$= 0,3a mol → $n_{H^{+}}$ = 2.$n_{H_{2}S{O}_4}$  + $n_{HN{O}_3}$ = 0,5a (mol)

Ta có: $n_{Ba{\left(OH\right)}_2}$= 0,2b mol và n_KOH = 0,1b mol → n_OH- = 2.$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}$ + n_KOH = 0,5b (mol)

Dung dịch sau phản ứng có pH = 13 → OH^- dư

Ta có: [H⁺] = 10^-13M → [OH^-] = 10^-1 (M) → n_{OH- dư} = 1.10^-1 = 0,1 (mol)

Khi cho dung dịch X tác dụng với dung dịch Y thì:

H⁺ + OH^- → H₂O

Ban đầu                  0,5a    0,5b

Phản ứng                0,5a    0,5a mol        

Dư                           0      (0,5b – 0,5a ) mol

Ta có:   _dư = 0,5b – 0,5a = 0,1 mol

Ta có: a + b = 1 lít

Giải hệ trên ta có: a = 0,4 lít và b = 0,6 lít

Đáp án cần chọn là: C