Trộn V1 lít dung dịch axit mạnh (pH = 5) với V2 lít kiềm mạnh (pH = 9)

* Hướng dẫn giải

+ V₁ dung dịch  axit có pH = 5

= > [H⁺] = 10⁻⁵ M => $n_{H^{+}}$   = 10⁻⁵.V₁ (mol) 

+ V₂ dung  dịch bazơ có pH = 9 => pOH = 14 − 9 = 5

= > [OH⁻] = 10⁻⁵M => n_OH-  = 10⁻⁵.V₂ (mol) 

+ Dung dịch thu được có pH = 6 < 7  => môi trường axit. Vậy H⁺ dư sau phản ứng

                                             H⁺        +           OH⁻        →  H₂O

Ban đầu (mol)          10⁻⁵V₁                   10⁻⁵V₂

Phản ứng ( mol)       10⁻⁵V₂                          10⁻⁵V₂

Sau   (mol)             10⁻⁵ (V₁ −V₂)                 −                       

+ Ta có : pH = 6 => [H⁺] dư = 10⁻⁶

Đáp án cần chọn là: B