Một dung dịch A chứa 0,01 mol K+, 0,02 mol HCO3-, 0,02 mol Mg2+

* Hướng dẫn giải

BTĐT ta có: 1.$n_{K^{+}}$  + 2. $n_{M{g}^{2+}}$= 1. $n_{HCO{3}^{-}}$ + 2$n_{SO{4}^{2-}}$

→ 1.0,01 + 2.0,02 = 0,02.1 + 2.x

→ x = 0,015 (mol)

Khi cô cạn dd A xảy ra phản ứng:

2HCO₃^-   CO₃^2- + CO₂ + H₂O

0,02             → 0,01              (mol)

Vậy dd thu được chứa: Mg²⁺ dư: 0,02 (mol); K⁺: 0,01 (mol); SO₄^2-: 0,015 (mol); CO₃^2-: 0,01 (mol)

cô cạn thu được m_muối = $m_{K^{+}}$ +$m_{M{g}^{2+}}$  + $m_{HCO{3}^{-}}$ +$m_{SO{4}^{2-}}$  = 0,02.24 + 0,01.39 + 0,015.96 + 0,01.60 = 2,91 (g)

Đáp án cần chọn là: C