Trộn dung dịch chứa Ba2+ ; OH− 0,06 mol và Na+ 0,02 mol

* Hướng dẫn giải

- BTDT:  $2n_{B{a}^{2+}}$ + $n_{N{a}^{+}}$ =$n_{O{H}^{-}}$

=>$2n_{B{a}^{2+}}$  + 1.0.02 = 1,0,06 => $n_{B{a}^{2+}}$ = 0,02 (mol)

−  HCO⁻₃ + OH⁻  →  CO₃²⁻  + H₂O

=> $n_{CO{3}^{2-}}$ = 0,07

- $n_{CO{3}^{2-}}$ > $n_{B{a}^{2+}}$

$n_{BaCO3}$  = $n_{B{a}^{2+}}$ = 0,02 (mol)

=> $m_{BaCO3}$ = 0,02.197 = 3,94(g)

Đáp án cần chọn là: A