Hỗn hợp X gồm Na và Ba có tỉ lệ mol 1 : 1. Hòa tan một lượng X vào nước

* Hướng dẫn giải

Đặt số mol mỗi kim loại là x (mol).

Na + H₂O → NaOH + ½ H₂

  x           →       x   →   0,5x

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

  x            →        x →        x

=> $n_{H2}$ = 0,5x + x = 0,15 => x = 0,1 mol

=> $n_{OH-}$ = x + 2x = 0,3 mol

*Hấp thụ 0,2 mol CO₂ vào {0,3 mol OH^-; 0,1 mol Ba²⁺; Na⁺}:

Ta thấy:  $n_{OH-}$:$n_{CO2}$ = 0,3 : 0,2 = 1,5 => Phản ứng tạo CO₃^2- (a mol) và HCO₃^- (b mol)

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

+$n_{CO2}$  = $n_{CO{3}^{2-}}$ +$n_{HCO{3}^{-}}$  => a + b = 0,2 (1)

+$n_{O{H}^{-}}$  = $2n_{CO{3}^{2-}}$ +$n_{HCO{3}^{-}}$  => 2a + b = 0,3 (2)

Giải hệ (1) và (2) được a = b = 0,1

Ta thấy: $n_{B{a}^{2+}}$ (0,1 mol) = $n_{CO{3}^{2-}}$ (0,1 mol) => $n_{BaCO3}$ = 0,1 mol

=>$m_{BaCO3}$ = 0,1.197 = 19,7g

Đáp án cần chọn là: C