Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = 3. Kết luận nào sau đây không đúng

* Hướng dẫn giải

A sai vì HCOOH là axit yếu, phân li không hoàn toàn nên nồng độ [H⁺] giảm, pH thay đổi tuy nhiên còn phụ thuộc cả vào độ điện li nên không tuân theo đúng tỉ lệ pha loãng.

B đúng vì HCOOH ⇆ HCOO^- + H⁺. Khi thêm dung dịch HCl, nghĩa là thêm H⁺, như vậy cân bằng hóa học chuyển dịch sang trái → độ điện li của axit giảm.

C đúng (SGK 11NC – trang 9)

D đúng vì HCOOH ⇆ HCOO^- + H⁺.

pH = 3 → [H⁺] = 0,001M

α= $\frac{C_{HCOOH ply}}{C_{HCOOH bđ}}$ .100% =  $\frac{0,001}{0,007}$.100% = 14,29%

Đáp án cần chọn là: A