Tính pH của dung dịch thu được khi trộn 40 ml dung dịch HCl

* Hướng dẫn giải

Sau khi trộn: C_HCl = $\frac{2,5.{10}^{-2}.40}{100}$  = 0,01 M = 10⁻² M

 $C_{CH3COOH}$=  $\frac{6,7.{10}^{-4}.60}{100}$= 10⁻⁴ M

Các quá trình xảy ra trong dung dịch:

H⁺   +  OH^- → H₂O

10^-2  → 10^-2

      CH₃COOH ⇌CH₃COO^- + H⁺  + (K_a = 10^-4,76)

Ban đầu:   10^-4                                    10^-2

Phân li:      x                    → x       → x

Cân bằng: 10^-4-x                 x          10^-2 + x

Ta có:  K_a = 10^−4,76 = $\frac{x({10}^{-2}+x)}{{10}^{-4}-x}$

x² + (10⁻² + 10^−4,76) x−10^−8,76 = 0 ⇒ x = 1,73.10⁻⁷

→[H⁺] ≈ 10^-2 → pH = 2

Đáp án cần chọn là: A