Trộn dung dịch X chứa OH- (0,17 mol), Na+ (0,02 mol)

* Hướng dẫn giải

Bảo toàn điện tích với dd X ta có:

0,17.1 = 0,02.1 + 2.$n_{B{a}^{2+}}$  ⇒  $n_{B{a}^{2+}}$ = 0,075 (mol)

Bảo toàn điện tích với dd Y ta có:

2.0,03 + 1. $n_{HCO{3}^{-}}$  = 0,1.1 ⇒ $n_{HCO{3}^{-}}$  = 0,04 (mol)

Trộn dd X với Y xảy ra phản ứng:

OH^-  + HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O

0,04 →0,04 →    0,04             (mol)

Ba²⁺   +    CO₃^2-  →  BaCO₃↓

0,07 ←(0,03+0,04) → 0,07  (mol)

=> m_↓ =  $m_{BaC{O}_3}$= 0,07.197 = 13,79 (gam)

Đáp án cần chọn là: D