Trộn V1 lít dung dịch HCl (pH = 5) với V2 lít dung dịch NaOH (pH = 9)

* Hướng dẫn giải

pH =5 => [H⁺] =10^-5

=> n_H+  = V₁.10^-5

pH =9 => [H⁺] =10^-9 

=>  [OH⁻] =$\frac{K_{H2O}}{\left[H^{+}\right]}$  = $\frac{{10}^{-14}}{{10}^{-9}}$ = 10^-5

=>n_OH- = V₂.10^-5

                 H⁺  + OH^- →H₂O

Do dung dịch  thu được có pH = 8 (môi trường bazơ) => OH^-   dư

n_{OH- dư}  = (V₁ + V₂ ).10^-6

=> $n_{O{H}^{-}}$  =  $n_{H^{+}}$ +  $n_{O{H}^{-}}$  _dư  

=> V₂.10^-5= V₁.10^-5  + ( V₁+V₂ ).10^-6

=> 10.V₂ = 10.V₁ + V₁ +  V₂ => 9.V₂ = 11.V₁ =>V₁/V₂ = 9/11

Đáp án cần chọn là: C