Chất hữu cơ A chứa 7,86% H ; 15,73% N về khối lượng. Đốt cháy

* Hướng dẫn giải

Ta có: n_C =  = $\frac{1,68}{22,4}$ = 0,075 mol ⇒ m_C = 0,9 gam

nên %mC=0,9/2,225 . 100%=40,45%

Do đó: %O = (100 – 40,45 – 15,73 – 7,86)% = 35,96%.          

n_C : n_H : n_O : n_N = $\frac{40,45}{12}$ : $\frac{7,86}{1}$ : $\frac{35,96}{16}$ :  $\frac{15,73}{14}$

       = 3,37 : 7,86 : 2,2475 : 1,124 = 3 : 7 : 2 : 1

Công thức đơn giản nhất của A là C₃H₇O₂N.

 Đặt công thức phân tử của A là (C₃H₇O₂N)_n. Theo giả thiết ta có :

(12.3 + 7 + 16.2 + 14).n < 100 => n < 1,12 =>  n =1

Vậy công thức phân tử của A là C₃H₇O₂N.

Đáp án cần chọn là: B