Trắc nghiệm Hóa 12 (có đáp án): Tổng hợp bài tập điện phân hay và khó !!

A. Ni

B. Cu

D. Fe

D. Zn

A. Ni

B. Cu

C. Fe

D. Zn

A. 7

B. 6

C. 5

D. 4

A. 15

B. 16

C. 17

D. 18

A. $Tại thời điểm t giây, ion M^{2+}chưa bị điện phân hết$

B. $Khi thu được 1,8a mol khí ở anot thì vẫn chưa xuất hiện bọt khí ở catot$

C. $Dung dịch sau 2t giây điện phân có pH <7$

D. $Tại thời điểm 2t giây, có bọt khí ở catot$

A. 14,48

B. 15,76

C. 13,42

D. 11,08

A. 2267,75

B. 2895,10

C. 2316,00

D. 2219,40

A. 11097,5

B. 28950,1

C. 23167,6

D. 20196,4

A. 9,8

B. 10,4

C. 8,3

D. 9,4

A. 100,6

B. 91,0

C.  92,0

D. 89,0

A. 11,48

B. 15,08

C. 10,24

D. 13,64

A. Tại thời điểm 2t (h), tổng số mol khí thoát ra ở hai điện cực là 9a mol

B. Khi thời gian là 1,75t (h), tại catot đã có khí thoát ra

C. Tại thời điểm 1,5t (h), Cu2+ chưa điện phân hế

D. Nước bắt đầu điện phân tại anot ở thời điểm 0,75t (h)

A. Tại thời điểm 2t (h), tổng số mol khí thoát ra ở hai điện cực là 9a mol

B. Khi thời gian là 1,75t (h), tại catot đã có khí thoát ra

C. Tại thời điểm 1,5t (h), Cu2+ chưa điện phân hết

D. Nước bắt đầu điện phân tại anot ở thời điểm 0,75t (h)

A. Tại thời điểm 0,85t (h), tại catot đã có khí thoát ra

B. Tại thời điểm 2t (h), tổng số mol khí thoát ra ở hai cực là 13a mol

C. Tại thời điểm 1,8t (h), mol khí O2 thoát ra ở anot là 0,05a mol

D. Tại thời điểm t (h), mol khí thoát ra ở anot là 5a mol

A. 73,42

B. 72,76

C. 74,56

D. 76,24

A. 36,35

B. 35,36.

C. 37,18

D. 38,17

A. 48,775

B. 58,175

C. 31,675

D.  69,350

A. 18,9 g

B. 19,38 g

C. 20,52 g

D.  20,3 g

A. 0,6

B. 0,8

C. 0,4

D. 1,6

A. 1

B. 0,5

C. 0,75

D. 2

A. 8,64

B. 8,6

C. 6,48

D. 5,6

A. $Tỉ lệ mol CuS{O}_4 : KCl trong X là 2 : 5$

B. $Dung dịch sau điện phân có pH > 7$

C. $Tại thời điểm 2x \left(giây\right), tổng thể tích khí thoát ra ở hai cực là 2,8 lít \left(đktc\right)$

D. $Tại thời điểm z \left(giây\right), khối lượng dung dịch giảm là 10,38 gam$

A. 26,88 gam

B. 35,68 gam

C. 19,2 gam

D. 24,48 gam

A. $Pb\to P{b}^{2+}+2e$

B. $Mg\to M{g}^{2+}+2e$

C. $2H_{2}O\to O_2+4H^{+}+4e$

D. $4N{O_3}^{-}\to 2N_2{O}_5+O_2+4e$

A. $P{b}^{2+}+2e\to Pb$

B. $M{g}^{2+ }+ 2e \to Mg$

C. $O_2+ 4H^{+} + 4e \to 2H_{2}O$

D. $H_{2}O + 2e \to H_2 + 2O{H}^{-}$

A. pH tăng do OH- sinh ra ở catot

B. pH giảm do H+ sinh ra ở anot

C. pH không đổi do không có H+ và OH- sinh ra

D. pH không đổi do lượng H+ sinh ra ở anot bằng với lượng OH- sinh ra ở catot

A. $Catot: P{b}^{2+} + 2e \to Pb; Anot: 2H_{2}O \to O_2 + 4H^{+} + 4e$

B. $Catot: M{g}^{2+} + 2e \to Mg; Anot: Pb \to P{b}^{2+} + e$

C. $Catot: 2H_{2}O + 2e \to H_2 + 2OH-; Anot: Pb \to P{b}^{2+} + e$

D. $Catot: P{b}^{2+ }+ 2e \to Pb; Anot: Pb \to P{b}^{2+} + e$

A. 3600

B. 3000

C. 1800

D. 1200

A. 34,5

B. 33,5

C. 30,5

D. 35,5

A. 14,48

B. 15,76

C. 13,42

D. 11,08

A. 2,77

B. 7,57

C. 5,97

D. 9,17

A. 4

B. 1

C . 2

D. 3

A. $NaAl{O}_2, A{l}_2{O}_3 và Al$

B. $NaAl{O}_2, A{l}_2{\left(OH\right)}_3 và Al$

C. $A{l}_2{O}_3, A{l}_2{\left(OH\right)}_3 và Al$

D. $NaAl{O}_2, A{l}_2{\left(OH\right)}_3 và A{l}_2{O}_3$

A. Phản ứng ngừng lại

B. Tốc độ thoát khí không đổi

C. Tốc độ thoát khí giảm

D. Tốc độ thoát khí tăng

A. $NaOH$

B. $FeC{l}_2$

C. $BaC{l}_2$

D. $H_{2}O$

A. $Sợi dây bạc nhúng trong dung dịch HN{O}_3$

B. $Đốt lá sắt trong khí C{l}_2$

C. $Thanh nhôm nhúng trong dung dịch H_{2}S{O}_4 loãng$

D. $Thanh kẽm nhúng trong dung dịch CuS{O}_4$

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

A. 1

B. 4

C. 3

D. 2

A. 1

B. 4

C. 3

D. 2

A. Cu

B. Ca

C. Al

D. Fe

A. Zn

B. Ca

C. Al

B. Mg

A. Mg

B. Ca

C. Be

D. Cu

A. Mg

B. Ca

C. Be

D. Cu

A. 75,68%

B. 24,32%

C. 51,35%

D. 48,65%

A. 47,06%

B. 23,52%

C. 52,94%

D. 48,65%

A. 36

B. 20

C. 18

D. 24

A. 36

B. 20

C. 18

D. 24

A. 65%

B. 30%

C. 55%

D. 45%

A. 60%

B. 64%

C. 30%

D. 32%

A. 4,08

B. 3,62

C. 3,42

D. 5,28

A. 23,7

B. 42,2

C. 54,6

D. 60,8

A. 38,34

B. 34,08

C. 106,38

D. 97,98

A. 282,9

B. 276,9

C. 308,38

D. 97,98

A. 2,8

B. 2,16

C. 4,08

D. 0,64

A. 24,8

B. 21,6

C. 28

D. 14

A. 13,1 gam

B. 17,0 gam

C. 19,5 gam

D. 14,1 gam

A. 37,8 gam

B. 36,8 gam

C. 38,8 gam

D. 34,1 gam

A. 5,12

B. 3,84

C. 5,76

D. 6,4

A. 5,12

B. 3,84

C. 5,76

D. 6,4

A. 0,448

B. 0,112

C. 0,224

D. 0,560

A. 4,48

B. 3,36

C. 6,72

D. 5,6

A. $C{r}_2{O}_3$

B. $FeO$

C. $F{e}_3{O}_4$

D. $CrO$

A. $C{r}_2{O}_3$

B. $FeO$

C. $F{e}_3{O}_4$

D. $CrO$

A. 57,15%

B. 14,28%

C. 28,57%

D. 18,42%

A. 57,15%

B. 14,28%

C. 28,57%

D. 18,42%

A. Cho viên kẽm vào dung dịch HCl thì kẽm bị ăn mòn hóa học

B. Quặng boxit là nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm

C. Đốt Fe trong khí $C{l}_2$ dư, thu được $FeC{l}_3$

D. Tính khử của Ag mạnh hơn tính khử của Cu

A. 5

B. 3

C. 2

D. 4

A. 2

B. 4

C. 3

D. 5

A. $Zn \to Z{n}^{2+} + 2e$

B. $Cu \to C{u}^{2+} + 2e$

C. $2H^{+}+ 2e \to H_2$

D. $C{u}^{2+} + 2e \to Cu$

A. (1), (2)

B. (2), (3)

C. (1), (3)

D. (1), (2), (3)