Dung dịch, sự điện li
Câu 1 : Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do :
A Sự chuyển dịch của các electron .
B Sự chuyển dịch của các phân tử hòa tan.
C Sự chuyển dịch của các cation.
D Sự chuyển dịch của cả cation và anion.
Câu 2 : Chất nào sau đây không dẫn điện được?
A HI trong dung môi nước
B KOH nóng chảy.
C MgCl2 nóng chảy.
D NaCl rắn, khan.
Câu 3 : Dung dịch chất nào sau đây không dẫn điện được?
A HCl trong C6H6 ( benzen ).
B CH3COONa trong nước.
C Ca(OH)2 trong nước.
D NaHSO4 trong nước.
Câu 4 : Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?
A
MgCl2
B
HClO3
C
C6H12O6 ( glucozo )
D
Ba(OH)2
Câu 5 : Có 4 dung dịch :Natri clorua, rượu etylic, axit axetic, kali sunfat đều có nồng độ 0,1 mol/l. Khả năng dẫn điện của các dung dịch đó tăng dần theo thứ tự nào trong các thứ tự sau:
A
NaCl < C2H5OH < CH3COOH < K2SO4
B
C2H5OH < CH3COOH < NaCl < K2SO4
C
C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 < NaCl
D
CH3COOH < NaCl < C2H5OH < K2SO4
Câu 6 : Có 1 dung dịch chất điện li yếu. Khi thay đổi nồng độ của dung dịch ( nhiệt độ không đổi ) thì :
A
Độ điện li và hằng số điện li đều thay đổi.
B
Độ điện li và hằng số điện li đều không thay đổi.
C
Độ điện li thay đổi và hằng số điện li không đổi.
D
Độ điện li không đổi và hằng số điện li thay đổi.
Câu 7 : Có 1 dung dịch chất điện li yếu. Khi thay đổi nhiệt độ của dung dịch ( nồng độ không đổi ) thì :
A
Độ điện li và hằng số điện li đều thay đổi
B
Độ điện li và hằng số điện li đều không thay đổi.
C
Độ điện li thay đổi và hằng số điện li không đổi.
D
Độ điện li không đổi và hằng số điện li thay đổi.
Câu 8 : Chất điện li mạnh có độ điện li : α = n/no (với n là số phân tử phân li ra ion; nolà số phân tử hòa tan)
A
α = 0
B
α = 1
C
α <1
D
0 < α <1
Câu 9 : Chất điện li yếu có độ điện li :
A
α = 0
B
α = 1
C
0 < α <1
D
α <1
Câu 10 : Ở 25oC độ điện li α của CH3COOH ở các nồng độ khác nhau thay đổi như thế nào ?
A
0,5M > 1M > 2M
B
1M > 2M > 0,5M
C
2M > 1M > 0,5M
D
0,5M > 2M > 1M
Câu 11 : Nước đóng vai trò gì trong quá trình điện li các chất trong nước
A
Môi trường điện li
B
Dung môi không phân cực
C
Dung môi phân cực
D
Tạo liên kết hidro với các chất tan
Câu 12 : Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li ?
A
Sự điện li là sự hòa tan một chất vào nước thành dung dịch .
B
Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.
C
Sự điện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy.
D
Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa khử.
Câu 13 : Trong dung dịch loãng có chứa 0,6 mol SO42- , thì trong dung dịch đó có chứa :
A
0,2 mol Al2(SO4)3
B
1,8 mol Al2(SO4)3
C
0,6 mol Al3+
D
0,6 mol Al2(SO4)3
Câu 14 : Độ điện li α của chất điện li phụ thuộc vào những yếu tố nào sau đây :
A
Bản chất của chất điện li
B
Bản chất của dung môi
C
Nhiệt độ của môi trường và nồng độ của chất tan.
D
A, B, C đều đúng.
Câu 15 : Dung dịch thu được khi trộn lẫn 200 ml dung dịch NaCl 0,2M và 300ml dung dịch Na2SO4 0,2M có nồng độ cation Na+ là bao nhiêu ?
A 0,23M
B 1M
C 0,32M
D 0,1M
Câu 16 : Dung dịch chứa ion H+ có thể phản ứng với dung dịch chứa các ion hay phản ứng với các chất rắn nào sau đây:
A CaCO3, Na2SO3, CuCl2
B Cu(OH)2, Fe(OH)2, FeO, CuO
C OH-, CO32-, Na+, K+
D Tất cả đáp án trên
Câu 17 : Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong dung dịch?
A
AlCl3 và Na2CO3
B
HNO3 và NaHCO3
C
NaNO3 và KOH
D
Ba(OH)2 và FeCl3.
Câu 18 : Ion CO32- không phản ứng với dd nào sau đây:
A NH4+, Na+, K+
B Ca2+, Mg2+
C H+, NH4+, Na+, K+
D Ba2+, Cu2+, NH4+, K+
Câu 19 : Ion OH- có thể phản ứng với các ion nào sau đây:
A H+, NH4+, HCO3-
B Cu2+, Mg2+, Al3+
C Fe3+, HSO4-, HSO3-
D Cả A, B, C đều đúng
Câu 20 : Cho Ba vào các dd sau: X1 = NaHCO3, X2 = CuSO4 X3 = (NH4)2CO3 , X4 = NaNO3, X5 = MgCl2, X6 = KCl.Với những dd nào sau đây thì không tạo ra kết tủa
A
X1, X4, X5
B
X1, X4, X6
C
X1, X3, X6
D
X4, X6
Câu 21 : Cho các chất và ion sau: HCO3-, H2O, Al2O3, ZnO, Be(OH)2, HSO4-, Mn(NO3)2, Zn(OH)2, CH3COONH4. Theo Bronsted, các chất và ion nào là lưỡng tính:
A
Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2 , HSO4–.
B
HCO3-, H2O, Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2, CH3COONH4
C
HSO4-, Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2, NH4NO3
D
H2O, Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2,HSO4–.
Câu 22 : Cho 10,6 gam Na2CO3 vào 12 gam dung dịch H2SO4 98% sẽ thu được bao nhiêu gam dung dịch? Nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?
A
18,2 và 14,2
B
18,3 và 16,16
C
22,6 và 16,16
D
7,1 và 9,1
Câu 23 : Trộn 200 ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M. Nếu sự pha loãng không làm thay đổi thể tích thì nồng độ dung dịch HCl thu được là:
A
1,5M
B
1,2M
C
1,6M
D
0,15M
Câu 24 : Đổ 10 ml dung dịch KOH vào 15 ml dung dịch H2SO4 0,5 M, dung dịch vẫn dư axit. Thêm 3ml dung dịch NaOH 1M vào thì dung dịch trung hoà. Nồng độ mol/l của dung dịch KOH là:
A
1,2 M
B
0,6 M
C
0,75 M
D
0,9 M
Câu 25 : Cho 100ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 1M và Al2(SO4)3 1M tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa mang nung đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng là:
A
4g
B
8g
C
9,8g
D
9,8g
Câu 26 : Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do :
A Sự chuyển dịch của các electron .
B Sự chuyển dịch của các phân tử hòa tan.
C Sự chuyển dịch của các cation.
D Sự chuyển dịch của cả cation và anion.
Câu 27 : Chất nào sau đây không dẫn điện được?
A HI trong dung môi nước
B KOH nóng chảy.
C MgCl2 nóng chảy.
D NaCl rắn, khan.
Câu 28 : Dung dịch chất nào sau đây không dẫn điện được?
A HCl trong C6H6 ( benzen ).
B CH3COONa trong nước.
C Ca(OH)2 trong nước.
D NaHSO4 trong nước.
Câu 29 : Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?
A
MgCl2
B
HClO3
C
C6H12O6 ( glucozo )
D
Ba(OH)2
Câu 30 : Có 4 dung dịch :Natri clorua, rượu etylic, axit axetic, kali sunfat đều có nồng độ 0,1 mol/l. Khả năng dẫn điện của các dung dịch đó tăng dần theo thứ tự nào trong các thứ tự sau:
A
NaCl < C2H5OH < CH3COOH < K2SO4
B
C2H5OH < CH3COOH < NaCl < K2SO4
C
C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 < NaCl
D
CH3COOH < NaCl < C2H5OH < K2SO4
Câu 31 : Có 1 dung dịch chất điện li yếu. Khi thay đổi nồng độ của dung dịch ( nhiệt độ không đổi ) thì :
A
Độ điện li và hằng số điện li đều thay đổi.
B
Độ điện li và hằng số điện li đều không thay đổi.
C
Độ điện li thay đổi và hằng số điện li không đổi.
D
Độ điện li không đổi và hằng số điện li thay đổi.
Câu 32 : Có 1 dung dịch chất điện li yếu. Khi thay đổi nhiệt độ của dung dịch ( nồng độ không đổi ) thì :
A
Độ điện li và hằng số điện li đều thay đổi
B
Độ điện li và hằng số điện li đều không thay đổi.
C
Độ điện li thay đổi và hằng số điện li không đổi.
D
Độ điện li không đổi và hằng số điện li thay đổi.
Câu 33 : Chất điện li mạnh có độ điện li : α = n/no (với n là số phân tử phân li ra ion; nolà số phân tử hòa tan)
A
α = 0
B
α = 1
C
α <1
D
0 < α <1
Câu 34 : Chất điện li yếu có độ điện li :
A
α = 0
B
α = 1
C
0 < α <1
D
α <1
Câu 35 : Ở 25oC độ điện li α của CH3COOH ở các nồng độ khác nhau thay đổi như thế nào ?
A
0,5M > 1M > 2M
B
1M > 2M > 0,5M
C
2M > 1M > 0,5M
D
0,5M > 2M > 1M
Câu 36 : Nước đóng vai trò gì trong quá trình điện li các chất trong nước
A
Môi trường điện li
B
Dung môi không phân cực
C
Dung môi phân cực
D
Tạo liên kết hidro với các chất tan
Câu 37 : Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li ?
A
Sự điện li là sự hòa tan một chất vào nước thành dung dịch .
B
Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.
C
Sự điện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy.
D
Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa khử.
Câu 38 : Trong dung dịch loãng có chứa 0,6 mol SO42- , thì trong dung dịch đó có chứa :
A
0,2 mol Al2(SO4)3
B
1,8 mol Al2(SO4)3
C
0,6 mol Al3+
D
0,6 mol Al2(SO4)3
Câu 39 : Độ điện li α của chất điện li phụ thuộc vào những yếu tố nào sau đây :
A
Bản chất của chất điện li
B
Bản chất của dung môi
C
Nhiệt độ của môi trường và nồng độ của chất tan.
D
A, B, C đều đúng.
Câu 40 : Dung dịch thu được khi trộn lẫn 200 ml dung dịch NaCl 0,2M và 300ml dung dịch Na2SO4 0,2M có nồng độ cation Na+ là bao nhiêu ?
A 0,23M
B 1M
C 0,32M
D 0,1M
Câu 41 : Dung dịch chứa ion H+ có thể phản ứng với dung dịch chứa các ion hay phản ứng với các chất rắn nào sau đây:
A CaCO3, Na2SO3, CuCl2
B Cu(OH)2, Fe(OH)2, FeO, CuO
C OH-, CO32-, Na+, K+
D Tất cả đáp án trên
Câu 42 : Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong dung dịch?
A
AlCl3 và Na2CO3
B
HNO3 và NaHCO3
C
NaNO3 và KOH
D
Ba(OH)2 và FeCl3.
Câu 43 : Ion CO32- không phản ứng với dd nào sau đây:
A NH4+, Na+, K+
B Ca2+, Mg2+
C H+, NH4+, Na+, K+
D Ba2+, Cu2+, NH4+, K+
Câu 44 : Ion OH- có thể phản ứng với các ion nào sau đây:
A H+, NH4+, HCO3-
B Cu2+, Mg2+, Al3+
C Fe3+, HSO4-, HSO3-
D Cả A, B, C đều đúng
Câu 45 : Cho Ba vào các dd sau: X1 = NaHCO3, X2 = CuSO4 X3 = (NH4)2CO3 , X4 = NaNO3, X5 = MgCl2, X6 = KCl.Với những dd nào sau đây thì không tạo ra kết tủa
A
X1, X4, X5
B
X1, X4, X6
C
X1, X3, X6
D
X4, X6
Câu 46 : Cho các chất và ion sau: HCO3-, H2O, Al2O3, ZnO, Be(OH)2, HSO4-, Mn(NO3)2, Zn(OH)2, CH3COONH4. Theo Bronsted, các chất và ion nào là lưỡng tính:
A
Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2 , HSO4–.
B
HCO3-, H2O, Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2, CH3COONH4
C
HSO4-, Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2, NH4NO3
D
H2O, Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2,HSO4–.
Câu 47 : Cho 10,6 gam Na2CO3 vào 12 gam dung dịch H2SO4 98% sẽ thu được bao nhiêu gam dung dịch? Nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?
A
18,2 và 14,2
B
18,3 và 16,16
C
22,6 và 16,16
D
7,1 và 9,1
Câu 48 : Trộn 200 ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M. Nếu sự pha loãng không làm thay đổi thể tích thì nồng độ dung dịch HCl thu được là:
A
1,5M
B
1,2M
C
1,6M
D
0,15M
Câu 49 : Đổ 10 ml dung dịch KOH vào 15 ml dung dịch H2SO4 0,5 M, dung dịch vẫn dư axit. Thêm 3ml dung dịch NaOH 1M vào thì dung dịch trung hoà. Nồng độ mol/l của dung dịch KOH là:
A
1,2 M
B
0,6 M
C
0,75 M
D
0,9 M
Câu 50 : Cho 100ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 1M và Al2(SO4)3 1M tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa mang nung đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng là:
A
4g
B
8g
C
9,8g
D
9,8g
Lời giải có ở chi tiết câu hỏi nhé! (click chuột vào câu hỏi).
Copyright © 2021 HOCTAP247