Đề thi thử THPT Quốc Gia môn Hóa trường THPT Chuyên Sư Phạm Hà Nội lần 2 năm 2016
Câu 1 : Hỗn hợp X gồm 3 chất: CH2O2, C2H4O2, C4H8O2. Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp X, thu được 0,8 mol H2O và m gam CO2. Giá trị của m là
A 17,60.
B 17,92.
C 35,20.
D 70,40.
Câu 2 : Ở điều kiện thường, kim loại Fe phản ứng được với dung dịch nào sau đây?
A ZnCl2
B MgCl2
C NaCl
D FeCl3
Câu 3 : Oxit nào sau đây bị oxi hóa khi phản ứng được với dung dịch HNO3 loãng?
A MgO
B Fe2O3
C FeO
D Al2O3
Câu 4 : Tỉ khối hơi của một este no, đơn chức X so với dung dịch hidro là 30. Công thức phân tử của X là:
A C4H8O2
B C3H6O2
C C5H10O2
D C2H4O2
Câu 5 : Kim loại nhôm tan được trong dung dịch
A NaCl
B H2SO4 đặc, nguội.
C NaOH
D HNO3 đặc nguội.
Câu 6 : Kim loại nào sau đây khử được ion Fe2+ trong dung dịch?
A Ag
B Mg
C Cu
D Fe
Câu 7 : Trong công nghiệp, kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ được điều chế bằng phương pháp :
A nhiệt luyện.
B Thủy điện.
C Điện phân dung dịch.
D Điện phân nóng chảy.
Câu 8 : Cho dãy các kim loại : Ag, Cu, Al, Mg. Kim loại trong dãy có tính khử yếu nhất là:
A Cu
B Mg
C Al
D Ag
Câu 9 : Tơ nào sau đây thuộc loại tơ nhân tạo?
A Tơ tằm
B Tơ nitron
C Tơ capron
D Tơ visco
Câu 10 : Peptit nào sau đây không có phản ứng màu biure?
A Ala-Gly
B Ala-Ala-Gly-Gly
C Ala-Gly-Gly
D Gly- Ala-Gly
Câu 11 : Nhận xét nào sau đây không đúng?
A Các kim loại kiềm đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns1
B Các kim loại kiềm đều có nhiệt độ nóng chảy rất cao.
C Các kim loại kiềm đều có tính khử mạnh.
D Các kim loại kiềm đều mềm và nhẹ.
Câu 12 : Polime nào sau đây được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng?
A Polietilen
B Poli(etylen-terephtalat)
C Poli(vinyl clorua)
D Polistrien
Câu 13 : Cho dãy các chất: H2NCH2COOH, C2H5NH2, CH3NH2, CH3COOH. Số chất trong dãy phản ứng với HCl trong dung dịch là:
A 3
B 1
C 2
D 4
Câu 14 : Cho dãy các oxit: MgO, FeO, CrO3, Cr2O3. Số oxit lưỡng tính trong dãy là:
A 4
B 1
C 3
D 2
Câu 15 : Cho dãy các chất: Tinh bột, xenlulozo, glucozo, fructuzo, saccarozo. Số chất trong dãy thuộc loại monosaccarit là:
A 2
B 4
C 3
D 1
Câu 16 : Dãy cation kim loại được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa từ trái sang phải là:
A Cu2+ ,Fe2+ ,Mg2+
B Mg2+ ,Fe2+ , Cu2+
C Mg2+ ,Cu2+ ,Fe2+
D Cu2+,Mg2+,Fe2+
Câu 17 : Đốt cháy hoàn toàn m gam C2H5NH2 thu được sản phẩm gồm H2O, CO2 và 1,12 lít khí N2 (đktc). Giá trị của m là
A 13,5.
B 4,5.
C 18,0.
D 9,0.
Câu 18 : Chất nào sau đây có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp?
A CH3-CH3
B CH3-CH2-CH3
C CH2=CH-CN
D CH3-CH2-OH
Câu 19 : Cho từ từ tới dư dung dịch chất X vào dung dịch AlCl3 thu được kết tủa keo trắng. Chất X là:
A HCl
B NH3
C NaOH
D KOH
Câu 20 : Thủy phân hoàn toàn một lượng tristeanrin trong dung dịch NaOH vừa đủ, thu được 1 mol glixerol và :
A 1mol axit stearic.
B 3mol axit stearic.
C 1 mol natri stearat.
D 3 mol natri stearat.
Câu 21 : Nhận xét nào sau đây không đúng?
A Poli(metyl metacrylat) được dùng làm thủy tinh hữu cơ.
B Metyl format có nhiệt độ sôi thấp hơn axit axetic.
C Các este thường nhẹ hơn nước và ít tan trong nước.
D Metyl axetat là đồng phân của axit axetic.
Câu 22 : Hoà tan hoàn toàn 3,80g hỗn hợp 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp trong dung dịch HCl dư, thu được 2,24 lít khí H2 (đkc). Hai kim loại kiềm đó là
A Li và Na.
B Na và K.
C Rb và Cs.
D K và Rb.
Câu 23 : Ở nhiệt độ thường, nhỏ vài giọt dung dịch iot vào hồ tinh bột thấy xuất hiện màu:
A hồng
B Xanh tím
C nâu đỏ
D Vàng
Câu 24 : Để phân biệt dung dịch CaCl2 với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch:
A KNO3
B Na2CO3
C NaNO3
D HNO3
Câu 25 : Công thức của glyxin là:
A H2NCH2COOH
B CH3NH2
C C2H5NH2
D H2NCH(CH3)COOH
Câu 26 : Ở nhiệt độ cao, khí H2 khử được oxit nào sau đây?
A CuO
B MgO
C Al2O3
D CaO
Câu 27 : Lên men 45g glucozơ để điều chế ancol etylic, hiệu suất phản ứng 80%, thu được V lít khí CO2 (đktc). Giá trị của V là
A 8,96.
B 4,48.
C 5,60.
D 11,20.
Câu 28 : Hoà tan hoàn toàn 5,6g Fe trong dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được dung dịch có chứa m gam muối và khí NO (spk duy nhất). Giá trị của m là
A 21,1.
B 42,2.
C 24,2.
D 18,0.
Câu 29 : Chất nào sau đây phản ứng với dung dịch NaOH tạo thành HCOONa và C2H5OH?
A CH3COOCH3
B HCOOC2H5
C CH3COOC2H5
D HCOOCH3
Câu 30 : Trong thành phần của gang, nguyên tố chiếm hàm lượng cao nhât là:
A S
B Fe
C Si
D Mn
Câu 31 : Thuỷ phân hỗn hợp gồm 0,02 mol saccarozơ và 0,01 mol mantozơ một thời gian thu được dung dịch X (hiệu suất phản ứng thuỷ phân mội chất đều là 75%). Khi cho toàn bộ X tác dụng với một lượng dư AgNO3 trong NH3 thì lượng Ag thu được là
A 0,090 mol.
B 0,12 mol.
C 0,095 mol.
D 0,06 mol.
Câu 32 : Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) và phản ứng ăn mòn điện hóa xảy ra khi nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm chung là
A Phản ứng ở cực dương đều là sự oxi hóa Cl-.
B Ở cactot đều xảy ra sự khử.
C Phản ứng xảy ra kèm theo sự phát sinh dòng điện.
D Đều sinh ra Cu ở cực âm.
Câu 33 : Xà phòng hoá 8,8g etyl axetat bằng 200 ml dung dịch NaOH 2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được chất rắn khan có khối lượng là
A 10,4.
B 8,2.
C 3,28.
D 8,56.
Câu 34 : Hoà tan hoàn toàn 8,94g hỗn hợp gồm Na, K, Ba vào nước thu được dung dịch X và 2,688 lít khí H2 (đkc). Dung dịch Y gồm HCl và H2SO4 tỉ mol tương ứng là 4: 1. Trung hoà dung dịch X bởi dung dịch Y, tổng khối lượng các muối được tạo ra là
A 12,78g.
B 14,62g.
C 13,70g.
D 18,46g.
Câu 35 : Cho dung dịch Fe(NO3)2 lần lượt tác dụng với các dung dịch: Na2S, H2SO4 loãng, H2S, H2SO4 đặc, NH3, AgNO3, Na2CO3, Br2. Số trường hợp xảy ra các phản ứng là:
A 8
B 6
C 7
D 5
Câu 36 : Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau một thời gian thu được dung dịch Y vẫn còn màu xanh, có khối lượng giảm 8g so với dung dịch ban đầu. Cho 16,8g bột sắt vào Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 12,4g kim loại. Giá trị của x là
A 1,50.
B 3,25.
C 2,25.
D 1,25.
Câu 38 : Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M. Nhỏ từ từ 200ml dung dịch HCl 1M vào 100ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là
A 4,48.
B 3,36.
C 2,24.
D 1,12.
Câu 39 : Phân tử khối trung bình của cao su tự nhiên và thuỷ tinh hữu cơ plexiglas là 36.720 và 47.300 (đvC). Số mắt xích trung bình trong công thức phân tử của mỗi loại polime trên là
A 540 và 550.
B 680 và 473.
C 540 và 473.
D 680 và 550.
Câu 40 : Thuỷ phân hết m gam tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala (mạch hở) thu được hỗn hợp gồm 28,48g Ala, 32g Ala-Ala, 27,72g Ala-Ala-Ala. Giá trị của m là
A 81,54.
B 111,74.
C 90,6.
D 66,44.
Câu 43 : Tripeptit mạch hở X và Đipeptit mạch hở Y đều được tạo nên từ một a -aminoaxit (no, mạch hở, trong phân tử chứa một nhóm –NH2 và một nhóm –COOH). Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol Y thu được tổng khối lượng CO2 và H2O bằng 24,8g. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, sản phẩm thu được cho hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư, sau phản ứng khối lượng dung dịch này
A giảm 37,2g.
B Giảm 27,3g.
C giảm 23,7g.
D giảm 32,7g.
Câu 45 : Hỗn hợp khí X gồm O2 và O3 có tỉ khối so với H2 là 22. Hỗn hợp khí Y gồm metylamin và etylamin có tỉ khối so với H2 là 17,833. Để đốt cháy hoàn toàn V1 lít Y cần vừa đủ V2 lít X (biết sản phẩm cháy gồm CO2, H2O và N2, các chất khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Tỉ lệ V1: V2 là
A 1: 2.
B 5: 3.
C 2: 1.
D 3: 5.
Câu 46 : Hấp thụ hoàn toàn 8,96 lít CO2 (đktc) vào V ml dung dịch chứa NaOH 2,75M và K2CO3 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng ở nhiệt độ thường thu được 64,5g chất rắn khan gồm 4 muối. giá trị của V là
A 150.
B 180.
C 140.
D 200.
Câu 47 : Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn và Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu được dung dịch Y (không có muối amoni) và 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2, NO, N2O và NO2, trong đó N2 và NO2 có phần trăm thể tích bằng nhau có tỉ khối đối với heli bằng 8,9. Số mol HNO3 phản ứng là
A 3,2 mol.
B 3,4 mol.
C 2,8 mol.
D 3,0 mol.
Câu 48 : Hoà tan hoàn toàn m gam ZnSO4 vào nước được dung dịch X. Nếu cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu được 3a gam kết tủa. Mặt khác, nếu cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu được 2a gam kết tủa. Giá trị của m là
A 17,71.
B 32,20.
C 16,10.
D 24,15.
Câu 50 : Cho cân bằng: C(r) + CO2(k) <-> 2CO(k). Ở 550oC , hằng số cân bằng KC của phản ứng trên bằng 2.10-3. Người ta cho 0,2 mol C và 1 mol CO2 vào bình kín dung tích 22,4 lít (không chứa không khí). Nâng dần nhiệt độ trong bình lên đến 550oC và giữ nhiệt độ đó để cho cân bằng được thiết lập. Số mol CO trong bình là
A 0,01.
B 0,02.
C 0,1.
D 0,2.
Lời giải có ở chi tiết câu hỏi nhé! (click chuột vào câu hỏi).
Copyright © 2021 HOCTAP247